2段階滴定について
2段階滴定の反応についてまとめます。
炭酸ナトリウム($Na_2CO_3$)の反応
$Na_2CO_3$は塩基なので、酸($H^+$)と中和反応します。
$Na_2CO_3$は反応が一遍に起こらず、2段階により行われます。
一段階目の反応は、
$CO_3^{2-} + H^+ → HCO_3^- - ①$
二段階目の反応は、
$HCO_3^{-} + H^+ → H_2CO_3 - ②$
①一段階目の反応のように、$CO_3^{2-}$の方が$HCO_3^{-}$よりも$H^+$を受け取る力が強いので、
①の反応が完全に終了してから、②の反応に移ります。
中和に必要なモル数
①より、係数に注目すると
反応する$CO_3^{2-}$のモル数 = 生成する$HCO_3^-$のモル数
また①より生じた②より、係数に注目すると
反応する$HCO_3^-$のモル数 = 生成する$H_2CO_3$のモル数
より、①②ともに一対一の反応なので
①で必要なモル数 = ②で必要なモル数となります。
初版:2022/10/12
